Чтобы найти объем силана (SiH₄), который получится при 90% выходе, нужно пройти несколько шагов. Начнем с определения количества чистого CaCO₃, затем найдем количество кремния, которое может быть получено, и, наконец, рассчитаем объем силана.

1. Определение чистого CaCO₃:
   • Масса CaCO₃ с примесями: 60 кг.
   • Содержание примесей: 30%.
   • Масса чистого CaCO₃ = 60 кг × (1 - 0.30) = 42 кг.
2. Химическая реакция:

   CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

   Для получения кремния, который затем используется для получения силана, необходимо провести несколько стадий химических реакций, включая восстановление кремния из его оксида. Однако для упрощения задачи мы предположим, что весь кальций в CaCO₃ может быть использован для получения кремния.

3. Определение количества кремния:
   • Молярная масса CaCO₃ = 100 г/моль.
   • Количество молей CaCO₃: 42 000 г / 100 г/моль = 420 моль.
   • Предполагаем, что 1 моль CaCO₃ может дать 1 моль Si, который затем используется для получения SiH₄.
4. Получение силана:

   Реакция получения силана из кремния:

   Si + 2H₂ → SiH₄

   • Количество молей Si = 420 моль.
   • Количество молей SiH₄ = 420 моль.
   • Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) = 22.4 л/моль.
   • Теоретический объем SiH₄ = 420 моль × 22.4 л/моль = 9408 л.
5. Учет выхода реакции:
   • Выход реакции = 90%.
   • Реальный объем SiH₄ = 9408 л × 0.90 = 8467.2 л.

Таким образом, при 90% выходе получится примерно 8467.2 литра силана.