Какой объëм углекислого газа выделится при реакции карбоната кальция с соляной кислотой, если масса раствора соляной кислоты составляет 230 г, а массовая доля соляной кислоты в растворе равна 20%?

Химия 9 класс Химические реакции и расчёты объем углекислого газа реакция карбоната кальция соляная кислота массовая доля кислоты химия расчёты Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Сначала нам нужно найти, сколько граммов соляной кислоты (HCl) содержится в 230 г раствора. Для этого используем массовую долю:

• Масса HCl = Масса раствора * Массовая доля HCl
• Масса HCl = 230 г * 0.20 = 46 г

Теперь, когда мы знаем, что у нас есть 46 г HCl, мы можем найти, сколько молей HCl это составляет. Молярная масса HCl примерно 36.5 г/моль:

• Количество моль HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl
• Количество моль HCl = 46 г / 36.5 г/моль ≈ 1.26 моль

Теперь давай посмотрим на реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 моль HCl и выделяет 1 моль углекислого газа (CO2). Значит, для 1.26 моль HCl у нас получится:

• Количество моль CO2 = 1.26 моль HCl / 2 = 0.63 моль CO2

Теперь нам нужно найти объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра:

• Объем CO2 = Количество моль CO2 * 22.4 л/моль
• Объем CO2 = 0.63 моль * 22.4 л/моль ≈ 14.11 литров

Итак, в результате реакции выделится примерно 14.11 литров углекислого газа. Надеюсь, это поможет!