Какой объём водорода (н.у.) можно получить при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного? ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!

Химия 9 класс Реакции металлов с водой объём водорода растворение натрия 11,5 г натрия примеси натрия выход водорода теоретически возможный химия 9 класс химические реакции расчет объема газа натрий в воде Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе! Это очень интересно и увлекательно!

Для начала, нам нужно выяснить, сколько чистого натрия у нас есть. Если у нас 11,5 г натрия с 2% примесей, то:

• Сначала найдем массу примесей: 2% от 11,5 г = 11,5 * 0,02 = 0,23 г.
• Теперь найдем массу чистого натрия: 11,5 г - 0,23 г = 11,27 г.

Теперь мы можем использовать эту массу для расчета объема водорода, который получится в результате реакции натрия с водой:

Реакция натрия с водой выглядит так:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия дают 1 молекулу водорода. Теперь найдем, сколько моль натрия у нас есть:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
• Количество моль натрия: 11,27 г / 23 г/моль = 0,49 моль.

Теперь найдем, сколько водорода получится:

• Согласно уравнению, 2 моль Na дают 1 моль H2.
• Значит, 0,49 моль Na даст 0,49 / 2 = 0,245 моль H2.

Теперь нам нужно перевести количество водорода в объем при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• Объем водорода: 0,245 моль * 22,4 л/моль = 5,48 л.

Но у нас выход водорода составляет 95% от теоретически возможного:

• Фактический объем водорода: 5,48 л * 0,95 = 5,20 л.

Итак, объем водорода, который можно получить, составляет примерно 5,20 литров!

Надеюсь, это помогло! Если есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!