Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с определения чистого натрия в образце, а затем рассчитаем объем водорода и количество щелочи, образующейся в результате реакции.

У нас есть 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей. Сначала найдем массу примесей:

• Масса примесей = 9,2 г * 2,5% = 9,2 г * 0,025 = 0,23 г

Теперь найдем массу чистого натрия:

• Масса чистого натрия = 9,2 г - 0,23 г = 8,97 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (моль) натрия, используя его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль:

• Количество вещества Na = Масса Na / Молярная масса Na = 8,97 г / 23 г/моль ≈ 0,390 моль

Реакция натрия с водой описывается уравнением:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Согласно этому уравнению, 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода и 2 моли гидроксида натрия (NaOH).

Сначала найдем, сколько моль водорода образуется из 0,390 моль натрия:

• По уравнению реакции: 2 моль Na дают 1 моль H2, значит 0,390 моль Na дадут 0,390 моль Na / 2 = 0,195 моль H2.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях (н.у.),где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• Объем H2 = Количество вещества H2 * 22,4 л/моль = 0,195 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,37 л.

По уравнению реакции, на каждый 1 моль водорода образуется 2 моль NaOH:

• Количество вещества NaOH = 2 * Количество вещества H2 = 2 * 0,195 моль = 0,390 моль.

Итак, ответ:

• Объем водорода, образующегося при реакции: ≈ 4,37 литра.
• Количество вещества щелочи (NaOH),образующегося в результате реакции: 0,390 моль.