Кальций массой 52 г прореагировал с водой. Какова масса получившегося гидроксида и какой объем (н.у.) газа был выделен в результате реакции?

Химия 9 класс Реакции металлов с водой кальций реакция с водой масса гидроксида Объём газа химические реакции 9 класс химия расчет массы объем газа при реакции гидроксид кальция Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между кальцием и водой. Кальций (Ca) реагирует с водой (H2O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)2) и водорода (H2).

Уравнение реакции:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Теперь давайте разберем шаги для определения массы получившегося гидроксида и объема выделившегося газа.

1. Определим количество вещества кальция:
• Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль.
• Количество вещества кальция (n) можно найти по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n(Ca) = 52 г / 40 г/моль = 1,3 моль.
2. Находим количество вещества гидроксида кальция:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция реагирует с 2 молями воды и образует 1 моль гидроксида кальция.
• Таким образом, количество гидроксида кальция будет таким же, как количество кальция: n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 1,3 моль.
3. Находим массу гидроксида кальция:
• Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет: 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.
• Теперь можем найти массу гидроксида: m(Ca(OH)2) = n * M = 1,3 моль * 74 г/моль = 96,2 г.
4. Находим объем выделившегося водорода:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода.
• Следовательно, количество выделившегося водорода равно количеству кальция: n(H2) = n(Ca) = 1,3 моль.
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Объем выделившегося водорода: V(H2) = n * 22,4 л/моль = 1,3 моль * 22,4 л/моль = 29,12 л.

Итак, в результате реакции:

• Масса получившегося гидроксида кальция составляет 96,2 г.
• Объем выделившегося водорода составляет 29,12 л.