Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г кальция, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного.

Химия 9 класс Реакции металлов с водой объём водорода взаимодействие с водой 5 г кальция выход водорода 90% теоретически возможный химия 9 класс реакции с водой моль кальция расчет объема газа химические реакции практическое задание школьная химия Новый

Для того чтобы определить объем водорода, который может быть получен при взаимодействии кальция с водой, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем этот процесс поэтапно.

Шаг 1: Определим количество вещества кальция.

Сначала необходимо рассчитать количество вещества (моль) кальция, которое мы имеем. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса кальция (в граммах),
• M - молярная масса кальция.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль. Подставим значения:

n = 5 г / 40 г/моль = 0.125 моль.

Шаг 2: Определим количество водорода, которое будет получено.

При реакции кальция с водой образуется водород и гидроксид кальция. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Из уравнения видно, что 1 моль кальция дает 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода, которое мы можем получить, равно количеству кальция:

n(H2) = n(Ca) = 0.125 моль.

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем рассчитать объем водорода:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.125 моль * 22.4 л/моль = 2.8 л.

Шаг 4: Учитываем выход водорода.

Поскольку выход водорода составляет 90% от теоретически возможного, мы должны умножить найденный объем на 0.9:

V(выход) = V(H2) * 0.9 = 2.8 л * 0.9 = 2.52 л.

Ответ:

Объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 5 г кальция с водой, составляет 2.52 литра.