Какой объём водорода (н.у.) необходим для того, чтобы получить 5,6 г железа по реакции: Fе2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним объём водорода получение железа реакция Fе2O3 химические реакции химия 9 класс Новый

Чтобы рассчитать объём водорода, необходимый для получения 5,6 г железа по данной реакции, следуем следующим шагам:

Шаг 1: Определим количество вещества железа (Fe).

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Подставим значения:

n(Fe) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.

Шаг 2: Найдём количество вещества водорода (H2), необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Мы видим, что для получения 2 моль железа требуется 3 моль водорода. Таким образом, соотношение между количеством железа и водорода равно:

2 моль Fe : 3 моль H2.

Теперь найдем, сколько моль водорода потребуется для 0,1 моль железа:

n(H2) = (3 моль H2 / 2 моль Fe) * n(Fe) = (3 / 2) * 0,1 моль = 0,15 моль.

Шаг 3: Рассчитаем объём водорода (н.у.).

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Поэтому объём водорода можно рассчитать следующим образом:

V = n * Vм,

где:

• V - объём газа (л),
• n - количество вещества (моль),
• Vм - молярный объём газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V(H2) = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Ответ:

Для получения 5,6 г железа необходимо 3,36 л водорода при нормальных условиях.