Какой объём водорода получится при реакции цинка с 40 г 10% раствора соляной кислоты?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним объём водорода реакция цинка соляная кислота 10% раствор химия расчёты Новый

Привет! Давай разберёмся, как найти объём водорода, который получится при реакции цинка с соляной кислотой.

Сначала нам нужно понять, сколько соляной кислоты у нас есть в растворе. Если у нас 40 г 10% раствора, то:

1. Находим массу HCl:
   • 10% от 40 г = 0.1 * 40 г = 4 г HCl.

Теперь нужно узнать, сколько молей HCl у нас. Для этого нам понадобится молярная масса HCl, которая примерно равна 36.5 г/моль.

2. Находим количество молей HCl:
   • 4 г HCl / 36.5 г/моль ≈ 0.109 моль HCl.

Теперь, согласно уравнению реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Мы видим, что на 2 моля HCl получается 1 моль водорода (H2).

3. Находим количество молей водорода:
   • 0.109 моль HCl / 2 ≈ 0.0545 моль H2.

Теперь, чтобы найти объём водорода, нужно использовать закон Бойля-Мариотта, который говорит, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

4. Находим объём водорода:
   • 0.0545 моль H2 * 22.4 л/моль ≈ 1.22 литра.

Итак, при реакции цинка с 40 г 10% раствора соляной кислоты получится примерно 1.22 литра водорода.

Если что-то непонятно или есть ещё вопросы, спрашивай!