Какой процент карбоната кальция содержится в 250 г мрамора, если из него было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.)?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним карбонат кальция мрамор углекислый газ химия 9 класс процентное содержание расчет химическая реакция Объём газа н.у. 250 г изучение химии школьная химия задачи по химии Новый

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химической реакцией разложения карбоната кальция (CaCO3), которая происходит при нагревании:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

В процессе разложения карбоната кальция образуется углекислый газ (CO2). Известно, что 1 моль карбоната кальция при разложении выделяет 1 моль углекислого газа. Для начала необходимо определить, сколько молей углекислого газа было получено из мрамора.

Согласно условиям задачи, из 250 г мрамора было получено 53,4 л углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, можно найти количество молей CO2:

1. Определим количество молей углекислого газа:
2. Количество молей CO2 = объем CO2 / объем 1 моля газа = 53,4 л / 22,4 л/моль ≈ 2,38 моль.

Теперь, зная, что 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа, можно сказать, что из 2,38 моль CO2 образовалось 2,38 моль CaCO3.

Теперь рассчитаем массу карбоната кальция:

1. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет:
• Ca: 40 г/моль
• C: 12 г/моль
• O3: 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
2. Теперь найдем массу карбоната кальция:
3. Масса CaCO3 = количество молей * молярная масса = 2,38 моль * 100 г/моль = 238 г.

Теперь можно определить процентное содержание карбоната кальция в мраморе:

1. Процентное содержание = (масса CaCO3 / масса мрамора) * 100% = (238 г / 250 г) * 100%.
2. Процентное содержание ≈ 95,2%.

Таким образом, процент карбоната кальция в 250 г мрамора составляет примерно 95,2%.