Какую массу Ca(OH)2 необходимо взять, чтобы произошло взаимодействие Ca(OH)2 с H3PO4?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса Ca(OH)2 взаимодействие Ca(OH)2 с H3PO4 химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить массу Ca(OH)2, необходимую для реакции с H3PO4, нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и фосфорной кислотой (H3PO4). Реакция протекает по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2 H2O

Шаг 2: Определение стехиометрического соотношения

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями H3PO4. Это означает, что для расчета массы Ca(OH)2 нам нужно знать количество H3PO4, с которым мы будем реагировать.

Шаг 3: Определение количества H3PO4

Допустим, у нас есть определенное количество H3PO4, например, 0,1 моль. Теперь мы можем рассчитать, сколько моль Ca(OH)2 нам нужно для реакции:

• По уравнению реакции: 2 моль H3PO4 требуют 1 моль Ca(OH)2.
• Следовательно, 0,1 моль H3PO4 потребует: 0,1 моль H3PO4 * (1 моль Ca(OH)2 / 2 моль H3PO4) = 0,05 моль Ca(OH)2.

Шаг 4: Расчет массы Ca(OH)2

Теперь, когда мы знаем, что нам нужно 0,05 моль Ca(OH)2, можем рассчитать массу:

• Молярная масса Ca(OH)2 составляет: Ca = 40 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.
• Таким образом, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*(16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль.
• Теперь мы можем найти массу: масса = количество * молярная масса = 0,05 моль * 74 г/моль = 3,7 г.

Шаг 5: Ответ

Таким образом, для реакции с 0,1 моль H3PO4 необходимо взять 3,7 грамма Ca(OH)2.