Какую массу соли можно получить, растворяя в азотной кислоте 8.89 г гидроксида натрия, в котором содержится 10% нерастворимых примесей?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли растворение гидроксида натрия азотная кислота нерастворимые примеси химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какую массу соли можно получить, растворяя гидроксид натрия (NaOH) в азотной кислоте (HNO3), необходимо выполнить несколько шагов. Рассмотрим их подробно.

Шаг 1: Определение чистого гидроксида натрия

Сначала нужно выяснить, сколько чистого NaOH содержится в 8.89 г образца, в котором 10% составляют нерастворимые примеси.

• Найдём массу нерастворимых примесей:
• Масса нерастворимых примесей = 10% от 8.89 г = 0.10 * 8.89 = 0.889 г
• Теперь найдем массу чистого NaOH:
• Масса чистого NaOH = 8.89 г - 0.889 г = 8.001 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Следующий шаг - записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой:

• NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3, образуя 1 моль NaNO3 (нитрат натрия) и 1 моль воды.

Шаг 3: Вычисление количества NaOH в молях

Теперь нужно рассчитать количество молей NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
• Количество молей NaOH = 8.001 г / 40 г/моль = 0.200025 моль

Шаг 4: Определение массы соли

Поскольку на каждую молекулу NaOH получается одна молекула NaNO3, количество образовавшейся соли также будет равно количеству молей NaOH, то есть 0.200025 моль.

Теперь найдем массу NaNO3. Молярная масса NaNO3 составляет примерно 85 г/моль.

• Масса NaNO3 = количество молей NaNO3 * молярная масса NaNO3
• Масса NaNO3 = 0.200025 моль * 85 г/моль = 17.002 г

Заключение

Таким образом, масса соли, которую можно получить, растворяя 8.89 г гидроксида натрия с 10% нерастворимыми примесями в азотной кислоте, составляет примерно 17.002 г.