Какую массу соляной кислоты нужно использовать для реакции с 17 г нитрата серебра?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соляной кислоты реакция с нитратом серебра химия 9 класс расчет массы кислоты химические реакции соляная кислота нитрат серебра Новый

Для того чтобы определить, какую массу соляной кислоты (HCl) нужно использовать для реакции с 17 г нитрата серебра (AgNO3), нам нужно следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между нитратом серебра и соляной кислотой:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата серебра требуется 1 моль соляной кислоты.

Шаг 2: Вычисление количества вещества нитрата серебра

Теперь найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3), используя его молярную массу. Молярная масса AgNO3 составляет:

• Ag (серебро) = 107,87 г/моль
• N (азот) = 14,01 г/моль
• O (кислород) = 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль

Общая молярная масса AgNO3:

107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль

Теперь найдем количество вещества AgNO3 в 17 г:

n(AgNO3) = m/M = 17 г / 169,88 г/моль ≈ 0,100 моль

Шаг 3: Определение количества вещества соляной кислоты

Так как на 1 моль AgNO3 требуется 1 моль HCl, то количество вещества HCl также будет равно 0,100 моль.

Шаг 4: Вычисление массы соляной кислоты

Теперь нам нужно найти массу соляной кислоты. Молярная масса HCl составляет:

• H (водород) = 1,01 г/моль
• Cl (хлор) = 35,45 г/моль

Общая молярная масса HCl:

1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

Теперь можем рассчитать массу HCl:

m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0,100 моль × 36,46 г/моль ≈ 3,65 г

Ответ:

Для реакции с 17 г нитрата серебра необходимо использовать примерно 3,65 г соляной кислоты.