Какую массу сульфата натрия можно получить, если 65 г гидроксида натрия реагирует с серной кислотой?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса сульфата натрия гидроксид натрия серная кислота химическая реакция расчет массы химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить, какую массу сульфата натрия можно получить из 65 г гидроксида натрия, нам нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества NaOH:
• Сначала найдем молярную массу NaOH:
• Na (натрий) = 23 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль
• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Теперь найдем количество вещества NaOH в 65 г:
• Количество вещества (n) = масса / молярная масса
• n(NaOH) = 65 г / 40 г/моль = 1,625 моль
• Определим, сколько моль Na2SO4 можно получить:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4, чтобы получить 1 моль Na2SO4.
• Следовательно, 1,625 моль NaOH могут дать:
• n(Na2SO4) = 1,625 моль NaOH / 2 = 0,8125 моль Na2SO4
• Определим массу Na2SO4:
• Теперь найдем молярную массу Na2SO4:
• Na (натрий) = 23 г/моль, 2 Na = 46 г
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, 4 O = 64 г
• Молярная масса Na2SO4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
• Теперь найдем массу Na2SO4, которую мы можем получить:
• Масса = количество вещества * молярная масса
• Масса Na2SO4 = 0,8125 моль * 142 г/моль = 115.375 г

Ответ: Мы можем получить 115,375 г сульфата натрия (Na2SO4) из 65 г гидроксида натрия (NaOH).