На 27 г алюминия подействовали 64 г серы. Какова масса образовавшегося сульфида алюминия?

(Задачи оформлять: дано, решение, реакция, расчеты (молярных масс, формулы))

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса сульфида алюминия химическая реакция алюминий и сера молярные массы задачи по химии расчет массы сульфида химические формулы стехиометрия химические реакции алюминий сера реакция Новый

Дано:

• Масса алюминия (Al) = 27 г
• Масса серы (S) = 64 г

Реакция:

Сульфид алюминия образуется по следующей реакции:

2Al + 3S → Al2S3

Решение:

Сначала найдем молярные массы алюминия и серы:

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Теперь найдем количество моль алюминия и серы, которые у нас есть:

• Количество моль алюминия (n(Al)) = масса / молярная масса = 27 г / 27 г/моль = 1 моль
• Количество моль серы (n(S)) = масса / молярная масса = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Теперь посмотрим на стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что для образования 1 моль Al2S3 нужно 2 моль Al и 3 моль S. У нас 1 моль Al и 2 моль S.

Сравним количество моль, которые у нас есть, с тем, что требуется по уравнению:

• Для 1 моль Al требуется 1.5 моль S, но у нас есть 2 моль S.
• Для 1 моль Al2S3 требуется 2 моль Al и 3 моль S, но у нас только 1 моль Al.

Таким образом, алюминий является ограничивающим реагентом. Теперь найдем, сколько сульфида алюминия (Al2S3) получится из 1 моля алюминия:

• По уравнению: 2 моль Al → 1 моль Al2S3
• Следовательно, 1 моль Al даст 0.5 моль Al2S3.

Теперь найдем массу образовавшегося сульфида алюминия:

• Молярная масса Al2S3 = (2 * 27 г/моль) + (3 * 32 г/моль) = 54 г + 96 г = 150 г/моль
• Масса Al2S3 = количество моль * молярная масса = 0.5 моль * 150 г/моль = 75 г

Ответ:

Масса образовавшегося сульфида алюминия (Al2S3) составляет 75 г.