На мрамор было воздействие 25 г соляной кислоты с массовой долей HCl 0.2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделился в результате этой реакции?

Химия 9 класс Реакции кислот с карбонатами мрамор соляная кислота реакция углекислый газ химия 9 класс Объём газа массовая доля HCl Новый

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить количество вещества соляной кислоты, а затем использовать уравнение реакции между соляной кислотой и мрамором (который состоит в основном из карбоната кальция, CaCO3) для нахождения объема углекислого газа, выделившегося в результате реакции.

Шаг 1: Определим массу HCl в растворе.

Массовая доля HCl в растворе составляет 0.2, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl. Мы имеем 25 г раствора, поэтому:

• Масса HCl = 25 г * 0.2 = 5 г

Шаг 2: Найдем количество вещества HCl.

Для этого используем формулу:

• n(HCl) = m(M)

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса. Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль.

• n(HCl) = 5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.137 моль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции между HCl и CaCO3.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 моль HCl, в результате чего выделяется 1 моль CO2.

Шаг 4: Определим, сколько моль CO2 выделится.

Так как на 2 моль HCl выделяется 1 моль CO2, то:

• n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0.137 моль / 2 ≈ 0.0685 моль

Шаг 5: Найдем объем CO2 при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, объем CO2 можно найти по формуле:

• V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль

• V(CO2) = 0.0685 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.54 л

Ответ: В результате реакции выделилось примерно 1.54 литра углекислого газа.