Похожие вопросы
2025-02-10 00:32:33
ОЧЕНЬ СРОЧНО
В растворе массой 285 г с массовой долей гидроксида бария 12% добавили раствор массой 166 г с массовой долей хлоридной кислоты 0,11 г. Какой будет цвет индикатора лакмуса в получившемся растворе после реакции? Также рассчитайте массу образовавшейся соли.
Химия 9 класс Реакции нейтрализации гидроксид бария хлоридная кислота индикатор лакмуса реакция нейтрализации масса соли химические реакции растворы химия 9 класс
2025-02-10 00:32:44
Давайте разберем задачу по шагам.
1. Определим количество гидроксида бария (Ba(OH)2) в растворе.- Масса раствора: 285 г
- Массовая доля гидроксида бария: 12%
- Масса Ba(OH)2 = 285 г * 0,12 = 34,2 г
- Масса раствора: 166 г
- Массовая доля HCl: 0,11 г
- Масса HCl = 0,11 г (это уже дано)
Реакция протекает по следующему уравнению:
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
4. Определим, сколько Ba(OH)2 и HCl реагирует.- 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 2 молями HCl.
- Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 2*16 + 1 = 171 г/моль.
- Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
- Количество моль Ba(OH)2 = 34,2 г / 171 г/моль ≈ 0,2 моль.
- Количество моль HCl = 0,11 г / 36,5 г/моль ≈ 0,003 моль.
- Для 0,2 моль Ba(OH)2 нужно 0,4 моль HCl (0,2 * 2).
- У нас есть только 0,003 моль HCl, значит, HCl является лимитирующим реагентом.
- По уравнению реакции 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль BaCl2.
- Следовательно, 0,003 моль HCl даст 0,0015 моль BaCl2 (0,003 моль HCl / 2).
- Молярная масса BaCl2 = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль.
- Масса BaCl2 = 0,0015 моль * 208 г/моль = 0,312 г.
После реакции у нас остаётся избыток Ba(OH)2, так как HCl был лимитирующим реагентом. Это значит, что раствор будет щелочным.
Индикатор лакмус в щелочной среде становится синим. Таким образом, цвет индикатора лакмуса в получившемся растворе будет синим.
Ответ:- Цвет индикатора лакмуса: синий.
- Масса образовавшейся соли (BaCl2): 0,312 г.
