По термохимическому уравнению СаО + Н2О → Са(ОН)2 + 67 кДж, какую массу оксида кальция нужно взять, если при реакции выделилось 119,4 кДж тепла?

Химия 9 класс Термохимия термохимическое уравнение оксид кальция выделение тепла масса СаО реакция СаО с водой Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать термохимическое уравнение, которое показывает, что при реакции 1 моль оксида кальция (CaO) с водой (H2O) выделяется 67 кДж тепла. Мы знаем, что при выделении 119,4 кДж тепла, нам нужно определить, сколько моль оксида кальция необходимо для этой реакции.

Шаг 1: Определим количество молей CaO, необходимых для выделения 119,4 кДж тепла.

Используем пропорцию. Если 67 кДж выделяется при реакции 1 моль CaO, то для выделения 119,4 кДж мы можем записать следующее уравнение:

• 67 кДж - 1 моль CaO
• 119,4 кДж - x моль CaO

Теперь найдем x:

x = (119,4 кДж * 1 моль CaO) / 67 кДж ≈ 1,78 моль CaO.

Шаг 2: Найдем массу оксида кальция.

Теперь, когда мы знаем, что нам нужно 1,78 моль CaO, мы можем найти его массу. Для этого нам нужна молярная масса CaO.

• Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
• Молярная масса O = 16,00 г/моль
• Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Теперь можем вычислить массу CaO, используя формулу:

масса (г) = количество молей (моль) * молярная масса (г/моль).

Подставим наши значения:

масса CaO = 1,78 моль * 56,08 г/моль ≈ 99,8 г.

Ответ: Для выделения 119,4 кДж тепла нужно взять примерно 99,8 граммов оксида кальция (CaO).