Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая расчет молей вещества, определение объема газа при нормальных условиях и использование уравнения реакции.

Шаг 1: Определение молекулярной массы FeCl3

• Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль
• Следовательно, молярная масса FeCl3 = 55,85 + (3 * 35,45) = 55,85 + 106,35 = 162,20 г/моль

Шаг 2: Расчет количества молей FeCl3

Для нахождения количества молей FeCl3, используем формулу:

n = m / M

• где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n = 4300 г / 162,20 г/моль ≈ 26,52 моль.

Шаг 3: Определение соотношения реагентов

Уравнение реакции между хлором и железом выглядит следующим образом:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для получения 2 молей FeCl3 требуется 3 моля Cl2. Таким образом, для 26,52 моль FeCl3 потребуется:

• n(Cl2) = (3/2) * n(FeCl3) = (3/2) * 26,52 ≈ 39,78 моль.

Шаг 4: Расчет объема хлора при нормальных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем Cl2 можно рассчитать следующим образом:

• V = n * Vм, где Vм = 22,4 л/моль.
• Подставляем значения: V = 39,78 моль * 22,4 л/моль ≈ 890,43 литра.

Ответ: Для получения 4,30 кг FeCl3 необходимо примерно 890,43 литра хлора (Cl2) при нормальных условиях.