Для решения данной задачи нам необходимо определить, какие реакции происходят между соляной кислотой и гидроксидом калия, а также рассчитать массы образующейся соли и остатка избыточного вещества.

1. Запишем уравнение реакции:

Соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием хлорида калия (KCl) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + KOH → KCl + H2O

2. Определим соотношение реагентов:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH. Это значит, что количество реагентов должно быть в равных пропорциях для полного реагирования.

3. Определим, какое из веществ является ограничивающим:

• У нас есть 0.15 моль HCl.
• У нас есть 0.2 моль KOH.

Поскольку на 0.15 моль HCl нам нужно 0.15 моль KOH, а у нас есть 0.2 моль KOH, то HCl является ограничивающим веществом.

4. Рассчитаем количество образовавшейся соли:

При реакции 0.15 моль HCl с KOH образуется 0.15 моль KCl. Это значит, что масса образовавшейся соли будет:

• Молярная масса KCl = 39.1 (K) + 35.5 (Cl) = 74.6 г/моль.
• Масса KCl = количество KCl * молярная масса KCl = 0.15 моль * 74.6 г/моль = 11.19 г.

5. Определим массу избыточного вещества:

Поскольку HCl является ограничивающим веществом, KOH является избыточным. Мы начали с 0.2 моль KOH, и на реакцию с 0.15 моль HCl было использовано 0.15 моль KOH. Следовательно, остаток KOH будет:

• Остаток KOH = начальное количество KOH - использованное количество KOH = 0.2 моль - 0.15 моль = 0.05 моль.

Теперь рассчитаем массу оставшегося KOH:

• Молярная масса KOH = 39.1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56.1 г/моль.
• Масса оставшегося KOH = 0.05 моль * 56.1 г/моль = 2.805 г.

Итак, итоговые результаты:

• Масса образовавшейся соли KCl: 11.19 г.
• Масса избыточного вещества KOH: 2.805 г.