Рассчитайте объем (н.у) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии меди массой 12,8 г с избытком разбавленной серной кислоты.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним объем сернистого газа взаимодействие меди и кислоты химические реакции расчет объема газа серная кислота Сернистый газ химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно сначала написать уравнение реакции между медью и разбавленной серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Однако в данной реакции медь реагирует с разбавленной серной кислотой, и в результате выделяется сернистый газ (SO2). Поэтому правильное уравнение реакции будет:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Теперь давайте разберем шаги для нахождения объема сернистого газа (SO2), который выделяется в результате реакции.

1. Определение количества вещества меди:
   • Сначала найдем молекулярную массу меди (Cu), которая равна 63,5 г/моль.
   • Теперь рассчитаем количество вещества меди, используя формулу: n = m/M, где n — количество вещества, m — масса, M — молекулярная масса.
   • Подставляем значения: n(Cu) = 12,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,201 моль.
2. Определение количества вещества сернистого газа:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль меди (Cu) дает 1 моль сернистого газа (SO2).
   • Следовательно, количество вещества сернистого газа, который выделится, будет равно количеству вещества меди: n(SO2) = n(Cu) = 0,201 моль.
3. Расчет объема сернистого газа при нормальных условиях (н.у.):
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
   • Теперь можем рассчитать объем сернистого газа: V(SO2) = n(SO2) × 22,4 л/моль.
   • Подставляем значения: V(SO2) = 0,201 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,49 л.

Ответ: Объем сернистого газа, который выделяется при взаимодействии меди массой 12,8 г с избытком разбавленной серной кислоты, составляет приблизительно 4,49 литра.