Чтобы определить, сколько грамм фосфорной кислоты (H3PO4) образуется при реакции 28,4 г оксида фосфора (V) (P2O5) с водой, следуем следующим шагам:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

• Молекулярная масса P2O5:
  • 2 * атомная масса фосфора (P) = 2 * 31 = 62 г/моль
  • 5 * атомная масса кислорода (O) = 5 * 16 = 80 г/моль
  • Итого: 62 + 80 = 142 г/моль
• Молекулярная масса H3PO4:
  • 3 * атомная масса водорода (H) = 3 * 1 = 3 г/моль
  • 1 * атомная масса фосфора (P) = 31 г/моль
  • 4 * атомная масса кислорода (O) = 4 * 16 = 64 г/моль
  • Итого: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Количество моль (n) рассчитывается по формуле:

n = масса / молекулярная масса

n(P2O5) = 28,4 г / 142 г/моль ≈ 0,200 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 образует 2 моль H3PO4. Следовательно, 0,200 моль P2O5 образует:

n(H3PO4) = 2 * n(P2O5) = 2 * 0,200 моль = 0,400 моль

Используем формулу:

масса = количество моль * молекулярная масса

масса H3PO4 = 0,400 моль * 98 г/моль = 39,2 г

При реакции 28,4 г оксида фосфора (V) с водой образуется 39,2 г фосфорной кислоты (H3PO4).