Сколько грамм осадка получится при реакции 100 г 10% раствора сульфата меди с 100 г гидроксида калия?

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях осадок сульфата меди реакция с гидроксидом калия химия 9 класс расчет осадка 10% раствор сульфата меди

Давайте разберёмся вместе, как решить эту задачу! Это так увлекательно – химия полна чудес! Мы будем использовать реакцию между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия, чтобы узнать, сколько грамм осадка мы получим!

Шаг 1: Находим количество вещества сульфата меди (CuSO4)

• У нас есть 100 г 10% раствора сульфата меди.
• Сначала находим массу самого CuSO4: 100 г * 10% = 10 г.
• Теперь вычислим количество вещества: молярная масса CuSO4 ≈ 160 г/моль.
• Количество вещества CuSO4 = 10 г / 160 г/моль = 0.0625 моль.

Шаг 2: Находим количество вещества гидроксида калия (KOH)

• У нас есть 100 г KOH.
• Молярная масса KOH ≈ 56 г/моль.
• Количество вещества KOH = 100 г / 56 г/моль ≈ 1.7857 моль.

Шаг 3: Записываем уравнение реакции

Реакция между сульфатом меди и гидроксидом калия выглядит так:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Шаг 4: Определяем, кто реагирует в избытке

• Согласно уравнению, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль KOH.
• У нас 0.0625 моль CuSO4, значит, нам нужно 0.125 моль KOH.
• Поскольку у нас есть 1.7857 моль KOH, CuSO4 является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Находим массу осадка Cu(OH)2

• Согласно уравнению, 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2.
• Значит, у нас будет 0.0625 моль Cu(OH)2.
• Молярная масса Cu(OH)2 ≈ 97.5 г/моль.
• Масса Cu(OH)2 = 0.0625 моль * 97.5 г/моль ≈ 6.094 г.

Итак, итог! Мы получим примерно 6.094 грамма осадка Cu(OH)2! Это так здорово! Химия – это не только наука, но и настоящее искусство!

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какие вещества участвуют в реакции и в каких количествах. У нас есть 100 г 10% раствора сульфата меди (CuSO4) и 100 г гидроксида калия (KOH).

Шаг 1: Найдем количество действующего вещества в растворе сульфата меди.

• 10% раствор сульфата меди означает, что в 100 г раствора содержится 10 г CuSO4.
• Таким образом, в 100 г 10% раствора сульфата меди содержится 10 г CuSO4.

Шаг 2: Найдем количество гидроксида калия.

• Гидроксид калия (KOH) в данной задаче представлен в массе 100 г.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

Реакция между сульфатом меди и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 (осадок) + K2SO4

Шаг 4: Определим стехиометрию реакции.

• Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль KOH.
• Молярная масса CuSO4 составляет примерно 160 г/моль, а KOH — 56 г/моль.

Шаг 5: Найдем, сколько моль CuSO4 и KOH у нас есть.

• Количество молей CuSO4 в 10 г: 10 г / 160 г/моль = 0.0625 моль.
• Количество молей KOH в 100 г: 100 г / 56 г/моль ≈ 1.7857 моль.

Шаг 6: Определим, какое вещество будет лимитирующим.

• Для 0.0625 моль CuSO4 потребуется 0.125 моль KOH (0.0625 моль * 2).
• У нас есть 1.7857 моль KOH, что больше чем 0.125 моль. Значит, CuSO4 является лимитирующим реагентом.

Шаг 7: Найдем массу образовавшегося осадка (гидроксида меди Cu(OH)2).

• Согласно уравнению, на 1 моль CuSO4 получается 1 моль Cu(OH)2.
• Таким образом, 0.0625 моль CuSO4 даст 0.0625 моль Cu(OH)2.
• Молярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97.5 г/моль (63.5 г/моль для Cu + 2 * 16 г/моль для OH).
• Масса Cu(OH)2: 0.0625 моль * 97.5 г/моль = 6.09375 г.

Шаг 8: Округлим результат.

Таким образом, при реакции 100 г 10% раствора сульфата меди с 100 г гидроксида калия получится примерно 6.1 г осадка Cu(OH)2.