Сколько граммов ацетата натрия можно получить, если у нас есть 35.7 литров уксусной кислоты и 46.3 граммов натрия?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации ацетат натрия уксусная кислота натрий химия 9 класс расчет массы химические реакции образование соли стехиометрия растворы химические уравнения Новый

Для того чтобы определить, сколько граммов ацетата натрия можно получить из уксусной кислоты и натрия, нам нужно сначала записать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и натрием (Na):

Уравнение реакции:

2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2

Теперь мы можем определить, сколько ацетата натрия (CH3COONa) получится из данных веществ. Для этого нам необходимо знать молярные массы реагентов:

• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей уксусной кислоты и натрия:

1. Количество молей уксусной кислоты:
• Объем уксусной кислоты = 35.7 литров
• Плотность уксусной кислоты ≈ 1.05 г/мл (или 1050 г/л)
• Масса уксусной кислоты = 35.7 л * 1050 г/л = 37485 г
• Количество молей уксусной кислоты = 37485 г / 60 г/моль ≈ 624.75 моль
2. Количество молей натрия:
• Масса натрия = 46.3 г
• Количество молей натрия = 46.3 г / 23 г/моль ≈ 2.01 моль

Теперь сравним соотношение реагентов по уравнению реакции. По уравнению нам нужно 2 моль уксусной кислоты на 2 моль натрия, то есть 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль натрия.

Итак, у нас есть:

• 624.75 моль уксусной кислоты
• 2.01 моль натрия

Натрий является лимитирующим реагентом, так как его меньше. Теперь мы можем рассчитать, сколько ацетата натрия получится:

По уравнению реакции, 2 моль натрия дают 2 моль ацетата натрия. Значит, 2.01 моль натрия дадут 2.01 моль ацетата натрия.

Теперь найдем массу ацетата натрия:

Масса ацетата натрия = количество молей * молярная масса = 2.01 моль * 82 г/моль ≈ 164.82 г.

Ответ: Мы можем получить примерно 164.82 граммов ацетата натрия из 35.7 литров уксусной кислоты и 46.3 граммов натрия.