Сколько граммов H2SO4 необходимо для реакции с 20 г NaOH?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации H2SO4 NaOH реакция химия масса расчет 9 класс Молекулы кислота основание стехиометрия Новый

Чтобы узнать, сколько граммов серной кислоты (H2SO4) необходимо для реакции с 20 г гидроксида натрия (NaOH), сначала нужно записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Теперь давайте определим количество молей NaOH в 20 г.

Шаг 1: Находим количество молей NaOH.

• Молярная масса NaOH:
• Na (натрий) = 23 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль
• Считаем: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Теперь находим количество молей NaOH:
• Количество молей = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Шаг 2: Находим количество молей H2SO4, необходимое для реакции.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH.
• Таким образом, для 0.5 моль NaOH нам нужно:
• Количество молей H2SO4 = 0.5 моль NaOH / 2 = 0.25 моль H2SO4

Шаг 3: Находим массу H2SO4.

• Молярная масса H2SO4:
• H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Считаем: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Теперь находим массу H2SO4:
• Масса = количество молей × молярная масса = 0.25 моль × 98 г/моль = 24.5 г

Ответ: Для реакции с 20 г NaOH необходимо 24.5 г H2SO4.