Сколько граммов хлорида натрия образуется в результате реакции гидроксида натрия с 36,5 г соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации хлорид натрия реакция гидроксида натрия соляная кислота химия 9 класс расчет массы хлорида натрия Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl). Реакция идет по следующему уравнению:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества соляной кислоты (HCl):
• Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.
• Количество вещества (в молях) можно найти по формуле: количество вещества = масса / молярная масса.
• Подставим известные значения: количество вещества HCl = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.
2. Определим количество вещества хлорида натрия (NaCl):
• Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH и образует 1 моль NaCl.
• Таким образом, если у нас 1 моль HCl, то образуется 1 моль NaCl.
3. Найдем массу образовавшегося хлорида натрия (NaCl):
• Молярная масса NaCl составляет: 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль.
• Массу NaCl можно найти по формуле: масса = количество вещества * молярная масса.
• Подставим значения: масса NaCl = 1 моль * 58,5 г/моль = 58,5 г.

Ответ: В результате реакции образуется 58,5 г хлорида натрия (NaCl).