Чтобы рассчитать, сколько граммов кислорода необходимо для сжигания 11 г этаналя (C2H4O), сначала нужно записать уравнение реакции сжигания этаналя. Уравнение выглядит следующим образом:

C2H4O + O2 → CO2 + H2O

Теперь мы укажем коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение. В результате сбалансированное уравнение будет выглядеть так:

C2H4O + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Теперь мы видим, что на 1 моль этаналя требуется 3 моль кислорода. Следующим шагом будет определить, сколько моль этаналя содержится в 11 г.

Для этого нам нужно знать молекулярную массу этаналя:

• Углерод (C) - 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г
• Водород (H) - 1 г/моль, 4 атома: 4 * 1 = 4 г
• Кислород (O) - 16 г/моль, 1 атом: 1 * 16 = 16 г

Теперь суммируем:

24 г (C) + 4 г (H) + 16 г (O) = 44 г/моль

Теперь мы можем найти, сколько моль этаналя в 11 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль этаналя = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль

Теперь мы знаем, что на 1 моль этаналя требуется 3 моль кислорода. Следовательно, для 0.25 моль этаналя потребуется:

Количество моль кислорода = 0.25 моль * 3 = 0.75 моль

Теперь нужно перевести количество моль кислорода в граммы. Молекулярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль:

Количество граммов кислорода = количество моль * молекулярная масса

Количество граммов кислорода = 0.75 моль * 32 г/моль = 24 г

Таким образом, для сжигания 11 г этаналя необходимо 24 г кислорода.