Сколько граммов оксида хрома(III) образуется при нагревании 50,4 г дихромата аммония?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним оксид хрома(III) дихромат аммония нагревание химия 9 класс расчет массы химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции, которая происходит при нагревании дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. Эта реакция приводит к образованию оксида хрома(III) (Cr2O3), воды (H2O) и газа аммиака (NH3).

Сначала запишем уравнение реакции:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 3H2O + N2 + 3NH3

Теперь мы можем определить, сколько граммов оксида хрома(III) образуется из 50,4 г дихромата аммония.

1. Найдем молекулярную массу дихромата аммония:
• Молекулярная масса (NH4)2Cr2O7 = 2 * (14 + 4) + 2 * (52) + 7 * (16) = 28 + 8 + 104 + 112 = 248 г/моль
2. Найдем количество моль дихромата аммония в 50,4 г:
• Количество моль = масса / молекулярная масса = 50,4 г / 248 г/моль = 0,2032 моль
3. По уравнению реакции определим, сколько моль оксида хрома(III) образуется:
• Из уравнения видно, что 1 моль (NH4)2Cr2O7 дает 1 моль Cr2O3. Следовательно, 0,2032 моль (NH4)2Cr2O7 даст 0,2032 моль Cr2O3.
4. Теперь найдем массу оксида хрома(III):
• Молекулярная масса Cr2O3 = 2 * (52) + 3 * (16) = 104 + 48 = 152 г/моль
• Масса Cr2O3 = количество моль * молекулярная масса = 0,2032 моль * 152 г/моль = 30,9 г

Ответ: При нагревании 50,4 г дихромата аммония образуется 30,9 г оксида хрома(III).