Чтобы определить, сколько граммов серной кислоты (H2SO4) необходимо для полной нейтрализации 20 граммов едкого натрия (NaOH), нам нужно следовать нескольким шагам:

Сначала запишем уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и едким натрием:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь найдем молекулярные массы реагентов:

• Молекулярная масса NaOH (едкий натрий):
• Na = 23 г/моль
• O = 16 г/моль
• H = 1 г/моль
• Масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота):
• H = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество моль едкого натрия в 20 граммах:

Количество моль NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH

Количество моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моль NaOH. Поэтому, для 0.5 моль NaOH потребуется:

Количество моль H2SO4 = 0.5 моль NaOH / 2 = 0.25 моль H2SO4

Теперь можем найти массу серной кислоты, используя ее количество моль:

Масса H2SO4 = количество моль H2SO4 × молекулярная масса H2SO4

Масса H2SO4 = 0.25 моль × 98 г/моль = 24.5 г

Ответ: Для полной нейтрализации 20 граммов едкого натрия необходимо 24.5 граммов серной кислоты.