Сколько граммов соли получится в результате реакции 200 г азотной кислоты с 200 г оксида кальция?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации реакция азотной кислоты оксид кальция соль химия 9 класс количество соли химические реакции расчет массы соли Новый

Для решения задачи нам нужно провести расчет реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO). Реакция между ними выглядит следующим образом:

Уравнение реакции:

CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярные массы реагентов:
• Молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Молекулярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль
• Молекулярная масса Ca(NO3)2 = 40 (Ca) + 2*(14 (N) + 3*16 (O)) = 164 г/моль
2. Вычислим количество вещества (моли) каждого реагента:
• Количество CaO = 200 г / 56 г/моль ≈ 3.57 моль
• Количество HNO3 = 200 г / 63 г/моль ≈ 3.17 моль
3. Определим лимитирующий реагент:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO требуется 2 моль HNO3. Таким образом, для 3.57 моль CaO потребуется:

3.57 моль CaO * 2 моль HNO3/1 моль CaO = 7.14 моль HNO3

У нас есть только 3.17 моль HNO3, следовательно, HNO3 является лимитирующим реагентом.

4. Определим, сколько соли (Ca(NO3)2) получится:

Из уравнения видно, что из 2 моль HNO3 получается 1 моль Ca(NO3)2. Следовательно, из 3.17 моль HNO3 получится:

3.17 моль HNO3 * 1 моль Ca(NO3)2/2 моль HNO3 = 1.585 моль Ca(NO3)2

5. Переведем количество соли в граммы:

Теперь, зная, что 1.585 моль Ca(NO3)2 имеет массу:

1.585 моль * 164 г/моль ≈ 260.34 г

Ответ: В результате реакции 200 г азотной кислоты с 200 г оксида кальция получится примерно 260.34 г соли (Ca(NO3)2).