Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). В результате реакции образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молекулярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   • Молекулярная масса H2SO4: 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль
   • Молекулярная масса Na2SO4: 2*23 (Na) + 32 (S) + 4*16 (O) = 142 г/моль
2. Определим количество моль гидроксида натрия:

   Мы знаем, что у нас есть 40 граммов NaOH. Чтобы найти количество моль, используем формулу:

   Количество моль = масса / молекулярная масса.

   Количество моль NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.

3. Посчитаем, сколько моль сульфата натрия образуется:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4 и образуют 1 моль Na2SO4. Следовательно, из 1 моля NaOH образуется:

   1 моль NaOH дает 0.5 моль Na2SO4 (поскольку 2 моль NaOH дают 1 моль Na2SO4).

   Итак, из 1 моля NaOH мы получим 0.5 моль Na2SO4.

4. Переведем количество моль сульфата натрия в граммы:

   Теперь мы можем найти массу Na2SO4, используя его молекулярную массу:

   Масса Na2SO4 = количество моль * молекулярная масса = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г.

Ответ: В результате реакции 40 граммов гидроксида натрия с серной кислотой образуется 71 грамм сульфата натрия.