Сколько граммов сульфата натрия образуется в результате реакции 40 граммов гидроксида натрия с серной кислотой?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним сульфат натрия гидроксид натрия серная кислота химическая реакция масса сульфата натрия расчет химической реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). В результате реакции образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молекулярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   • Молекулярная масса H2SO4: 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль
   • Молекулярная масса Na2SO4: 2*23 (Na) + 32 (S) + 4*16 (O) = 142 г/моль
2. Определим количество моль гидроксида натрия:

   Мы знаем, что у нас есть 40 граммов NaOH. Чтобы найти количество моль, используем формулу:

   Количество моль = масса / молекулярная масса.

   Количество моль NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.

3. Посчитаем, сколько моль сульфата натрия образуется:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4 и образуют 1 моль Na2SO4. Следовательно, из 1 моля NaOH образуется:

   1 моль NaOH дает 0.5 моль Na2SO4 (поскольку 2 моль NaOH дают 1 моль Na2SO4).

   Итак, из 1 моля NaOH мы получим 0.5 моль Na2SO4.

4. Переведем количество моль сульфата натрия в граммы:

   Теперь мы можем найти массу Na2SO4, используя его молекулярную массу:

   Масса Na2SO4 = количество моль * молекулярная масса = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г.

Ответ: В результате реакции 40 граммов гидроксида натрия с серной кислотой образуется 71 грамм сульфата натрия.