Сколько килограммов кислорода O2 потребовалось для сгорания каменного угля, если в итоге образовалась 1 тонна углекислого газа CO2?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним сгорание каменного угля кислород O2 углекислый газ CO2 химия 9 класс расчет массы кислорода химические реакции стехиометрия уголь и кислород образование CO2 задачи по химии Новый

Для того чтобы определить, сколько килограммов кислорода O2 потребовалось для сгорания каменного угля, нам нужно использовать уравнение реакции сгорания угля и провести некоторые расчеты.

Сначала запишем уравнение реакции сгорания угля (предположим, что уголь состоит из углерода, C):

C + O2 → CO2

Из этого уравнения видно, что один атом углерода реагирует с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу углекислого газа. Теперь нам нужно выяснить, сколько углерода содержится в 1 тонне углекислого газа.

1 тонна углекислого газа (CO2) равна 1000 кг. Теперь найдем молекулярную массу углекислого газа:

• Масса углерода (C) = 12 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молекулярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Теперь мы можем найти, сколько моль углекислого газа содержится в 1 тонне:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молекулярная масса CO2

Количество молей CO2 = 1000 кг / 0.044 кг/моль = 22727.27 моль

Теперь мы знаем, что на каждый моль CO2 требуется 1 моль O2. Следовательно, нам потребуется такое же количество моль кислорода:

Количество молей O2 = 22727.27 моль

Теперь найдем массу кислорода, используя его молекулярную массу:

Масса O2 = количество молей O2 * молекулярная масса O2

Молекулярная масса O2 = 32 г/моль, поэтому:

Масса O2 = 22727.27 моль * 0.032 кг/моль = 727.27 кг

Таким образом, для сгорания каменного угля, в результате которого образовалась 1 тонна углекислого газа, потребовалось примерно 727.27 кг кислорода O2.