Сколько моль кислорода участвовало в реакции, если согласно термохимическому уравнению горения водорода 2H2+O2=2H2O+572 кДж выделилось 1144 кДж теплоты?

Химия 9 класс Термохимия моль кислорода реакция горения термохимическое уравнение теплота реакции расчет моль кислорода Новый

Чтобы определить, сколько моль кислорода участвовало в реакции, нам нужно проанализировать данное термохимическое уравнение и информацию о выделившейся теплоте.

Термохимическое уравнение горения водорода выглядит так:

2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж

Это уравнение показывает, что при сжигании 2 моль водорода (H2) в присутствии 1 моля кислорода (O2) выделяется 572 кДж теплоты.

Теперь нам известно, что в процессе реакции выделилось 1144 кДж теплоты. Чтобы понять, сколько моль кислорода было использовано, давайте сначала определим, сколько раз произошла реакция, при которой выделяется 572 кДж:

1. Рассчитаем, сколько раз выделяется 572 кДж, чтобы получить 1144 кДж:
2. Для этого делим 1144 кДж на 572 кДж:

1144 кДж / 572 кДж = 2

Это означает, что реакция произошла дважды. Теперь мы можем определить, сколько моль кислорода было использовано:

• Из уравнения видно, что на 1 моль O2 выделяется 572 кДж.
• Следовательно, при двух реакциях потребуется 2 моль кислорода:

1 моль O2 * 2 = 2 моль O2

Таким образом, в реакции, при которой выделилось 1144 кДж теплоты, участвовало 2 моль кислорода.