Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов, включая определение количества реагентов, протекание химической реакции и расчет объема выделившегося газа.

Шаг 1: Определение массы азотной кислоты в растворе.

• Для начала найдем массу азотной кислоты в 100 г 63% раствора:
• Масса HNO3 = 100 г * 0.63 = 63 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции.

Реакция между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3) можно записать следующим образом:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Шаг 3: Определение количества меди.

• Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль.
• Количество меди в моль: n(Cu) = 20 г / 63,5 г/моль ≈ 0,315 моль.

Шаг 4: Определение количества газа, выделяющегося в реакции.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль меди реагирует с 4 моль азотной кислоты и выделяет 2 моль газа NO2.
• Таким образом, 0,315 моль меди выделит: 0,315 моль Cu * (2 моль NO2 / 1 моль Cu) = 0,630 моль NO2.

Шаг 5: Расчет объема газа при нормальных условиях.

• При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Объем NO2 = 0,630 моль * 22,4 л/моль ≈ 14,112 л.

Итог:

В результате реакции 20 г меди с 63% раствором азотной кислоты выделится примерно 14,112 литров газа NO2.