Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько серной кислоты (H2SO4) содержится в 20% растворе, а затем узнать, сколько соли образуется в результате реакции с аммиаком (NH3).

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Поэтому, чтобы найти массу серной кислоты в 735 мг раствора, мы можем использовать пропорцию:

• Масса раствора = 735 мг = 0,735 г
• Масса H2SO4 = 20% от массы раствора = 0,2 * 0,735 г = 0,147 г

Таким образом, в 735 мг 20% раствора серной кислоты содержится 0,147 г серной кислоты.

Шаг 2: Определим количество аммиака.

Аммиак (NH3) в 30 мл раствора можно перевести в массу, но для этого нужно знать его плотность. Обычно плотность аммиака в растворе около 0,9 г/мл. Тогда:

• Масса NH3 = объем * плотность = 30 мл * 0,9 г/мл = 27 г

Теперь у нас есть 27 г аммиака.

Шаг 3: Напишем уравнение реакции.

Серная кислота реагирует с аммиаком по следующему уравнению:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NH3, образуя 1 моль соли (аммоний сульфат, (NH4)2SO4).

Шаг 4: Найдем количество вещества серной кислоты и аммиака.

Теперь найдем количество вещества H2SO4 и NH3:

• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
• Количество вещества H2SO4 = 0,147 г / 98 г/моль ≈ 0,0015 моль
• Молярная масса NH3 = 17 г/моль
• Количество вещества NH3 = 27 г / 17 г/моль ≈ 1,59 моль

Шаг 5: Определим, что является ограничивающим реагентом.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 нужно 2 моль NH3. У нас есть 0,0015 моль H2SO4, значит, нам нужно:

• 0,0015 моль H2SO4 * 2 = 0,003 моль NH3

Так как у нас есть 1,59 моль NH3, H2SO4 является ограничивающим реагентом.

Шаг 6: Найдем массу получившейся соли.

Поскольку 0,0015 моль H2SO4 реагирует с 0,0015 моль NH3 и образует 0,0015 моль (NH4)2SO4, найдем массу соли:

• Молярная масса (NH4)2SO4 = 2*14 + 8 + 32 = 132 г/моль
• Масса соли = 0,0015 моль * 132 г/моль = 0,198 г

Ответ: Масса получившейся соли составляет 0,198 г.