В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O.

Решите задачу: какой объём азота можно получить из 500 г нитрита аммония, содержащего 5% примесей?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним нитрит аммония разложение нитрита объём азота примеси в нитрите химическая реакция задачи по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Определим чистый вес нитрита аммония.

   У нас есть 500 г нитрита аммония, но в нем содержится 5% примесей. Сначала найдем массу чистого нитрита аммония:

   • 5% от 500 г = 0.05 * 500 г = 25 г (это масса примесей).
   • Чистый нитрит аммония = 500 г - 25 г = 475 г.
2. Запишем уравнение реакции.

   Реакция разложения выглядит так:

   NH4NO2 = N2 + 2H2O

   Согласно этому уравнению, 1 моль нитрита аммония дает 1 моль азота.

3. Найдем молекулярную массу нитрита аммония.

   Молекулярная масса NH4NO2 рассчитывается следующим образом:

   • N: 14 г/моль (2 атома) = 14 г/моль * 2 = 28 г/моль
   • H: 1 г/моль (4 атома) = 1 г/моль * 4 = 4 г/моль
   • O: 16 г/моль (2 атома) = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль

   Итого: 14 + 4 + 32 = 50 г/моль.

4. Рассчитаем количество молей чистого нитрита аммония.

   Теперь мы можем найти количество молей нитрита аммония в 475 г:

   Количество молей = масса / молекулярная масса = 475 г / 50 г/моль = 9.5 моль.

5. Определим количество молей азота.

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль нитрита аммония дает 1 моль азота. Следовательно, 9.5 моль нитрита аммония дадут 9.5 моль азота.

6. Переведем количество молей азота в объем.

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Поэтому объем азота можно рассчитать так:

   Объем N2 = количество молей * объем 1 моля = 9.5 моль * 22.4 л/моль = 212.8 л.

Ответ: Из 500 г нитрита аммония, содержащего 5% примесей, можно получить 212.8 литров азота при нормальных условиях.