Для решения этой задачи нам нужно понять, какие реакции происходят между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом цинка (ZnCl2), а также рассчитать массу образовавшейся соли.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Гидроксид натрия реагирует с хлоридом цинка по следующему уравнению:

2 NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2 NaCl

В результате реакции образуется гидроксид цинка (Zn(OH)2) и хлорид натрия (NaCl).

Шаг 2: Найдем количество вещества (моли) каждого реагента.

• Молярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса ZnCl2: 65 (Zn) + 2 * 35.5 (Cl) = 136 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества:

• Количество NaOH: 25 г / 40 г/моль = 0.625 моль
• Количество ZnCl2: 40 г / 136 г/моль = 0.294 моль

Шаг 3: Определим, какой реагент является ограничивающим.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZnCl2 требуется 2 моль NaOH. Значит, для 0.294 моль ZnCl2 потребуется:

0.294 моль ZnCl2 * 2 = 0.588 моль NaOH.

У нас есть 0.625 моль NaOH, что больше, чем нужно. Таким образом, ограничивающим реагентом является ZnCl2.

Шаг 4: Рассчитаем, сколько соли (NaCl) образуется.

Согласно уравнению, на 1 моль ZnCl2 образуется 2 моль NaCl. Значит, из 0.294 моль ZnCl2 образуется:

0.294 моль ZnCl2 * 2 = 0.588 моль NaCl.

Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшейся соли (NaCl).

Молярная масса NaCl: 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль.

Теперь можем найти массу NaCl:

0.588 моль * 58.5 г/моль = 34.38 г.

Итак, итог:

Масса новой образовавшейся соли (NaCl) составляет примерно 34.38 г.