Чтобы определить, какое количество алюминия нужно для получения 100 кг хрома из оксида хрома с использованием алюминотермического метода, нам нужно выполнить несколько шагов, включая расчет молекулярных масс и применение уравнения реакции.

Алюминотермический метод основан на реакции между оксидом хрома (Cr2O3) и алюминием (Al). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + Cr2O3 → 2 Cr + Al2O3

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
• Молярная масса оксида хрома (Cr2O3) = 2 * 52 + 3 * 16 = 104 + 48 = 152 г/моль

Мы хотим получить 100 кг хрома, что равняется 100000 г. Теперь найдем, сколько моль хрома нам нужно:

Количество молей Cr = масса хрома / молярная масса хрома = 100000 г / 52 г/моль ≈ 1923 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моля Al получается 2 моля Cr. Это означает, что количество молей алюминия равно количеству молей хрома:

Количество молей Al = 1923 моль (так как 2:2 = 1:1)

Теперь найдем массу алюминия:

Масса Al = количество молей Al * молярная масса Al = 1923 моль * 27 г/моль ≈ 51921 г

Это равняется 51.92 кг.

Для получения 100 кг хрома из оксида хрома с использованием алюминотермического метода необходимо примерно 51.92 кг алюминия.