Вопрос: Какова масса оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 2,7 г порошка алюминия?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса оксида алюминия сгорание алюминия порошок алюминия химия 9 класс расчет массы реакция сгорания оксид алюминия химические реакции стехиометрия алюминий и кислород Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции сгорания алюминия, которая происходит с кислородом и образует оксид алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 2,7 г алюминия.

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молекулярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
   • Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) рассчитывается так: 2 * 27 (для Al) + 3 * 16 (для O) = 54 + 48 = 102 г/моль.
2. Найдем количество вещества алюминия:
   • Количество вещества алюминия (n) можно найти по формуле n = m / M, где m – масса, M – молекулярная масса.
   • Подставляем значения: n(Al) = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль.
3. Используем стехиометрию реакции:
   • Согласно уравнению, 4 моль алюминия реагируют с 2 молями оксида алюминия. Это означает, что на 4 моль Al образуются 2 моль Al2O3.
   • Следовательно, 0.1 моль Al образует (2/4) * 0.1 = 0.05 моль Al2O3.
4. Теперь найдем массу образовавшегося Al2O3:
   • Используем формулу m = n * M, где n – количество вещества, M – молекулярная масса.
   • Подставляем значения: m(Al2O3) = 0.05 моль * 102 г/моль = 5.1 г.

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 2,7 г порошка алюминия, составляет 5.1 г.