Дано:

• Масса железа (Fe) = 112 г
• Достаточное количество серы (S)

Необходимо найти:

• Массу сульфида железа (II) (FeS),который образуется в результате реакции.

Реакция:

Сначала запишем уравнение реакции между железом и серой:

Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль серы, чтобы образовать 1 моль сульфида железа (II). Теперь найдем, сколько моль железа у нас есть:

Шаг 1: Найдем количество вещества железа (n).

Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Подставим значения:

n(Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.

Шаг 2: Найдем массу сульфида железа (FeS).

Так как на 1 моль Fe образуется 1 моль FeS, то у нас также образуется 2 моль FeS.

Теперь найдем молярную массу сульфида железа (FeS):

• Молярная масса Fe = 56 г/моль
• Молярная масса S = 32 г/моль

Молярная масса FeS = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль.

Теперь можем найти массу 2 моль FeS:

m(FeS) = n * M = 2 моль * 88 г/моль = 176 г.

Ответ: Масса сульфида железа (II),которую можно получить при реакции 112 г железа с достаточным количеством серы, составляет 176 г.