Вопрос: Какой объём (н.у.) аммиака прореагировал с 25,2 г раствора азотной кислоты, если массовая доля кислоты составляет 20%?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним объём аммиака раствор азотной кислоты 25,2 г массовая доля кислоты 20% химия 9 класс расчет объема газа реакции аммиака и кислоты н.у. (нормальные условия) химические реакции Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом, чтобы понять, как найти объем аммиака, который прореагировал с данным раствором азотной кислоты.

Дано:

• Масса раствора азотной кислоты (m раствора HNO3) = 25,2 г
• Массовая доля кислоты (ω HNO3) = 20% = 0,2

Необходимо найти:

• Объем аммиака (V NH3), который прореагировал с раствором.

Первый шаг — нам нужно определить массу самой азотной кислоты в растворе. Для этого используем формулу:

m(HNO3) = m(раствора) × ω(HNO3)

Подставляем известные значения:

m(HNO3) = 25,2 г × 0,2 = 5,04 г

Теперь, зная массу кислоты, мы можем найти количество вещества (н) с помощью молярной массы азотной кислоты. Молярная масса HNO3 составляет 63 г/моль. Используем формулу:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3)

Подставим значения:

n(HNO3) = 5,04 г / 63 г/моль ≈ 0,08 моль

Теперь мы знаем, что количество вещества азотной кислоты составляет 0,08 моль. Далее, согласно уравнению реакции между аммиаком и азотной кислотой:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Мы видим, что на каждую молекулу HNO3 требуется одна молекула NH3. Это означает, что количество вещества аммиака, который прореагировал, равно количеству вещества кислоты:

n(NH3) = n(HNO3) = 0,08 моль

Теперь мы можем найти объем аммиака при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа, который составляет 22,4 л/моль:

V(NH3) = Vm × n(NH3)

Подставляем значения:

V(NH3) = 22,4 л/моль × 0,08 моль = 1,792 л

Ответ: Объем аммиака, который прореагировал с 25,2 г раствора азотной кислоты, составляет 1,792 литра.