Вопрос: Какую массу соли можно получить, если 10 г 40%-ного раствора гидрооксида натрия взаимодействует с соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли 40%-ный раствор гидрооксид натрия соляная кислота химическая реакция расчет массы соли Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим массу гидрооксида натрия в растворе.

   Мы знаем, что у нас есть 10 г 40%-ного раствора гидрооксида натрия (NaOH). Чтобы найти массу NaOH, нужно рассчитать 40% от 10 г:

   Масса NaOH = 10 г * 0,40 = 4 г.

2. Запишем уравнение реакции.

   Гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

   NaOH + HCl → NaCl + H2O.

   Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль соли (NaCl) и 1 моль воды.

3. Определим количество молей NaOH.

   Теперь нам нужно узнать, сколько молей NaOH у нас есть. Для этого используем молярную массу NaOH, которая составляет примерно 40 г/моль:

   Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.

4. Найдем массу полученной соли (NaCl).

   Поскольку в реакции 1 моль NaOH дает 1 моль NaCl, то у нас также получится 0,1 моль NaCl. Теперь найдем массу NaCl, используя его молярную массу (примерно 58,5 г/моль):

   Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl = 0,1 моль * 58,5 г/моль = 5,85 г.

Ответ: Мы можем получить 5,85 г соли (NaCl) в результате реакции 10 г 40%-ного раствора гидрооксида натрия с соляной кислотой.