Вопрос: Вычислите массу хлорида железа (II), который образуется при взаимодействии 10 г железа с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним хлорид железа (II) масса хлорида железа взаимодействие железа и хлороводорода 9 класс химия расчет массы химическая реакция стехиометрия хлороводород железо химия 9 класс Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом. Нам нужно вычислить массу хлорида железа (II), который образуется при взаимодействии железа с хлороводородом. Для этого мы сначала напишем уравнение реакции и проведем необходимые расчеты.

1. Запись уравнения реакции:

Железо (Fe) взаимодействует с хлороводородом (HCl) с образованием хлорида железа (II) и водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Определение молярных масс веществ:

• Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль
• Молярная масса FeCl2 = 55,85 + 2 * 35,45 = 126,75 г/моль

3. Определение количества вещества реагентов:

• Количество вещества Fe: n(Fe) = 10 г / 55,85 г/моль ≈ 0,179 моль
• Количество вещества HCl: n(HCl) = 7,3 г / 36,45 г/моль ≈ 0,200 моль

4. Определение лимитирующего реагента:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe реагирует с 2 моль HCl. Для 0,179 моль Fe потребуется 2 * 0,179 = 0,358 моль HCl. У нас есть только 0,200 моль HCl, что меньше необходимого количества, значит, HCl является лимитирующим реагентом.

5. Вычисление количества вещества FeCl2:

Из уравнения реакции видно, что 2 моль HCl дают 1 моль FeCl2. Таким образом, 0,200 моль HCl дадут 0,200 / 2 = 0,100 моль FeCl2.

6. Вычисление массы FeCl2:

Масса FeCl2: m(FeCl2) = 0,100 моль * 126,75 г/моль = 12,675 г

Таким образом, масса хлорида железа (II), который образуется, составляет 12,675 г.