Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой массой 73,5 г.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса соли гидроксид алюминия серная кислота взаимодействие веществ химические реакции Новый

Для решения задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и вода (H2O).

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

Теперь давайте определим, сколько вещества серной кислоты у нас есть. Для этого мы используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество вещества (в молях);
• m — масса вещества (в граммах);
• M — молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Таким образом, молярная масса H2SO4 равна:

M = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = 73,5 г / 98 г/моль ≈ 0,75 моль

Согласно уравнению реакции, 3 моль H2SO4 реагируют с 2 моль Al(OH)3, что означает, что на 3 моль H2SO4 образуется 1 моль Al2(SO4)3. Таким образом, для 0,75 моль H2SO4 мы можем найти, сколько моль соли образуется:

n(Al2(SO4)3) = (0,75 моль H2SO4) × (1 моль Al2(SO4)3 / 3 моль H2SO4) = 0,25 моль Al2(SO4)3

Теперь нам нужно найти массу образовавшейся соли. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет:

• Al: 27 г/моль × 2 = 54 г/моль
• S: 32 г/моль × 3 = 96 г/моль
• O: 16 г/моль × 12 = 192 г/моль

Таким образом, молярная масса Al2(SO4)3 равна:

M = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся соли:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) × M(Al2(SO4)3)

m(Al2(SO4)3) = 0,25 моль × 342 г/моль = 85,5 г

Ответ: Масса соли, образующейся при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой массой 73,5 г, составляет 85,5 г.