Задание 4 Задача

Какое количество граммов оксида алюминия образуется в результате реакции 20,16 литров кислорода с алюминием?

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним оксид алюминия реакция алюминия с кислородом химия 9 класс количество оксида алюминия задача по химии стехиометрия реакции объём кислорода образование оксида алюминия Новый

Давайте решим задачу шаг за шагом.

Для начала, нам нужно определить, сколько моль кислорода (O2) содержится в 20,16 литрах. Для этого воспользуемся формулой:

• 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Теперь рассчитаем количество молей кислорода:

1. Количество молей O2 = Объем O2 / Объем 1 моля газа
2. Количество молей O2 = 20,16 л / 22,4 л/моль = 0,9 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Мы видим, что 3 моль кислорода реагирует с 4 моль алюминия, чтобы образовать 2 моль оксида алюминия (Al2O3). Теперь найдем, сколько моль Al2O3 образуется из 0,9 моль O2:

1. Сначала найдем соотношение между O2 и Al2O3. По уравнению реакции, 3 моль O2 образуют 2 моль Al2O3.
2. Таким образом, 0,9 моль O2 образуют X моль Al2O3:
3. X = (2 моль Al2O3 / 3 моль O2) * 0,9 моль O2 = 0,6 моль Al2O3.

Теперь, чтобы найти массу оксида алюминия (Al2O3), нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса Al2O3 рассчитывается как:

• Масса Al = 27 г/моль, и в Al2O3 содержится 2 атома алюминия: 2 * 27 = 54 г/моль.
• Масса O = 16 г/моль, и в Al2O3 содержится 3 атома кислорода: 3 * 16 = 48 г/моль.
• Общая молярная масса Al2O3 = 54 + 48 = 102 г/моль.

Теперь можем найти массу 0,6 моль Al2O3:

1. Масса Al2O3 = количество молей * молярная масса
2. Масса Al2O3 = 0,6 моль * 102 г/моль = 61,2 г.

Ответ: В результате реакции образуется 61,2 грамма оксида алюминия (Al2O3).