Похожие вопросы
2025-09-04 06:42:45
Другие предметы Колледж Термодинамика химических реакций реакция N2 H2 NH3 энтальпия ΔН энтропия ΔS температура 500°C вычисление ΔG колледж химия термодинамика свободная энергия Гиббса
2025-09-04 06:42:57
Для расчета изменения свободной энергии Гиббса (ΔG) мы можем использовать уравнение:
ΔG = ΔH - TΔS
Где:
- ΔG - изменение свободной энергии Гиббса;
- ΔH - изменение энтальпии;
- T - температура в Кельвинах;
- ΔS - изменение энтропии.
Теперь подставим известные значения и преобразуем их:
- Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
- Температура 500 °C = 500 + 273.15 = 773.15 K
- Теперь подставим значения в уравнение:
ΔH = -92.4 кДж = -92400 Дж (переводим кДж в Дж, умножив на 1000)
ΔS = -197.8 Дж/К
Теперь подставим все значения в уравнение:
ΔG = -92400 Дж - (773.15 K * -197.8 Дж/K)
Теперь вычислим значение:
- Сначала вычислим произведение T и ΔS:
- 773.15 K * -197.8 Дж/K = -152,399.07 Дж
- Теперь подставим это значение в уравнение для ΔG:
ΔG = -92400 Дж - (-152399.07 Дж)
ΔG = -92400 Дж + 152399.07 Дж
ΔG = 59999.07 Дж
Теперь округлим до десятых:
ΔG = 60000.0 Дж
Таким образом, значение ΔG при температуре 500 °C равно 60000.0 Дж или 60.0 кДж.