Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа, а также формулу для количества теплоты, необходимого для изменения состояния газа.

Дано:

• Количество вещества криптона (v) = 2 моль
• Начальная температура газа = T0
• Объем газа увеличивается в 3 раза при постоянном давлении.

Шаг 1: Определим начальный и конечный объемы газа.

• Обозначим начальный объем как V0.
• Тогда конечный объем V1 = 3 * V0.

Шаг 2: Используем уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

P * V = n * R * T,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как давление остается постоянным, мы можем записать отношение начального и конечного состояния:

P * V0 = n * R * T0 (начальное состояние)

P * (3 * V0) = n * R * T1 (конечное состояние)

Так как P и R постоянны, можем выразить T1 через T0:

3 * V0 = (n * R * T1) / P

Тогда:

T1 = 3 * T0.

Шаг 3: Находим количество теплоты, необходимое для изменения температуры газа.

Количество теплоты, необходимое для изменения температуры, можно рассчитать по формуле:

Q = n * C * ΔT,

где Q - количество теплоты, n - количество вещества, C - молярная теплоемкость при постоянном давлении, ΔT - изменение температуры.

Молярная теплоемкость криптона при постоянном давлении (C) составляет примерно 20.8 Дж/(моль·К).

Теперь найдем изменение температуры:

ΔT = T1 - T0 = 3 * T0 - T0 = 2 * T0.

Шаг 4: Подставим все известные величины в формулу:

Q = n * C * ΔT = 2 * 20.8 * 2 * T0.

Таким образом, получаем:

Q = 2 * 20.8 * 2 * T0 = 83.2 * T0.

Итак, количество теплоты, необходимое для передачи криптону, чтобы увеличить его объем в три раза при постоянном давлении, равно 83.2 * T0 Дж.