Какой объем будет у водорода с той же массой при температуре 0°С и давлении 10⁵ Па, если при температуре 50°С и давлении 0,98*10⁵ Па его объем равен 2,5*10⁻³ м³?

Физика 8 класс Законы газов объём водорода температура 0°C давление 105 Па масса водорода физика 8 класс газовые законы уравнение состояния газа Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать в следующем виде:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Где:

• P1 - начальное давление
• V1 - начальный объем
• T1 - начальная температура в Кельвинах
• P2 - конечное давление
• V2 - конечный объем
• T2 - конечная температура в Кельвинах

Дано:

• V1 = 2,5 * 10^(-3) м³ (объем при 50°С и 0,98 * 10^5 Па)
• P1 = 0,98 * 10^5 Па
• T1 = 50°С = 50 + 273 = 323 K
• P2 = 10^5 Па
• T2 = 0°С = 0 + 273 = 273 K

Теперь подставим известные значения в уравнение:

0,98 * 10^5 Па * 2,5 * 10^(-3) м³ / 323 K = 10^5 Па * V2 / 273 K

Теперь мы можем решить это уравнение для V2.

Сначала умножим обе стороны на 273 K:

0,98 * 10^5 Па * 2,5 * 10^(-3) м³ * 273 K / 323 K = 10^5 Па * V2

Теперь вычислим левую часть уравнения:

0,98 * 2,5 * 273 / 323 = V2

Сначала вычислим 0,98 * 2,5:

0,98 * 2,5 = 2,45

Теперь подставим это значение:

V2 = 2,45 * 273 / 323

Теперь вычислим 2,45 * 273:

2,45 * 273 = 668,85

Теперь делим на 323:

V2 = 668,85 / 323 ≈ 2,07 * 10^(-3) м³

Таким образом, объем водорода при температуре 0°С и давлении 10⁵ Па составит примерно 2,07 * 10^(-3) м³.