Как решить следующие задачи по химии:

1. В избытке воды растворили металлический натрий. В результате образовались щелочь массой 20г и выделился водород. Какой объем выделившегося водорода?
2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 11,2л этана C2H6 (н.у.)?
3. Какова масса фосфора, прореагировавшего с избытком кислорода, если в результате реакции образовалось вещество P2O5 химическим количеством 3 моль?
4. Кальций прореагировал с кислородом. В результате образовалось 4г оксида кальция. Какова масса кислорода, вступившего в реакцию?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты по ним задачи по химии объём водорода сжигание этана масса фосфора реакция кальция с кислородом Новый

Давайте разберем каждую задачу по очереди.

1. Задача о натрии и водороде:

В данной задаче мы знаем, что металлический натрий (Na) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид натрия (NaOH) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит так:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из условия задачи нам известно, что масса образовавшегося NaOH равна 20 г. Теперь найдем количество вещества NaOH:

1. Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
2. Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моли Na дают 1 моль H2. Значит, 0.5 моль NaOH образуются из 0.5 моль Na, что соответствует 0.25 моль H2:

1. Объем водорода (при н.у.) = количество вещества × 22.4 л/моль = 0.25 моль × 22.4 л/моль = 5.6 л.

Ответ: объем выделившегося водорода составляет 5.6 литра.

2. Задача о сжигании этана:

Сначала запишем уравнение реакции сжигания этана (C2H6):

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что 2 моли этана требуют 7 молей кислорода. Нам нужно найти, сколько кислорода потребуется для 11.2 литров этана:

1. Количество вещества C2H6 = объем / 22.4 л/моль = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль.
2. По уравнению, для 0.5 моль C2H6 потребуется (7/2) * 0.5 = 1.75 моль O2.
3. Объем кислорода = количество вещества × 22.4 л/моль = 1.75 моль × 22.4 л/моль = 39.2 л.

Ответ: объем кислорода, необходимый для сжигания 11.2 л этана, составляет 39.2 литра.

3. Задача о фосфоре и P2O5:

Уравнение реакции между фосфором (P) и кислородом (O2) для образования P2O5 выглядит так:

4P + 5O2 → 2P2O5

В задаче нам дано, что образовалось 3 моль P2O5. Найдем количество вещества фосфора:

1. Из уравнения видно, что 2 моли P2O5 требуют 4 моли P. Значит, 3 моли P2O5 требуют (4/2) * 3 = 6 моль P.

Теперь найдем массу фосфора:

1. Молярная масса P = 31 г/моль.
2. Масса фосфора = количество вещества × молярная масса = 6 моль × 31 г/моль = 186 г.

Ответ: масса фосфора, прореагировавшего с кислородом, составляет 186 граммов.

4. Задача о кальции и оксиде кальция:

Запишем уравнение реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O2):

2Ca + O2 → 2CaO

В условии задачи говорится, что образовалось 4 г оксида кальция (CaO). Найдем количество вещества CaO:

1. Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
2. Количество вещества CaO = масса / молярная масса = 4 г / 56 г/моль = 0.0714 моль.

Теперь, согласно уравнению, 2 моли CaO требуют 1 моль O2, значит:

1. Количество вещества O2 = (1/2) * 0.0714 моль = 0.0357 моль.
2. Масса кислорода = количество вещества × молярная масса = 0.0357 моль × 32 г/моль = 1.14 г.

Ответ: масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 1.14 грамма.