Решите следующие задачи:

1. Какую массу P2O5 можно получить при взаимодействии фосфора с 336 литрами кислорода?
2. Какой объем кислорода нужен для сжигания 51 грамма H2S?

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты по ним масса P2O5 взаимодействие фосфора объём кислорода сжигание H2S химические реакции расчет массы химия задачи объём газов Новый

Давайте решим обе задачи по порядку.

Задача 1: Какую массу P2O5 можно получить при взаимодействии фосфора с 336 литрами кислорода?

1. Сначала запишем уравнение реакции между фосфором и кислородом:

• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

2. Теперь определим, сколько молей кислорода содержится в 336 литрах. Для этого воспользуемся формулой:

• n = V / Vm,

где n - количество молей газа, V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях Vm ≈ 22,4 л/моль).

3. Подставим значения:

• n(O2) = 336 л / 22,4 л/моль ≈ 15 моль O2.

4. Теперь найдем, сколько молей фосфора необходимо для реакции с 15 молями кислорода. Из уравнения реакции видно, что на 5 моль O2 требуется 1 моль P4. Следовательно:

• n(P4) = 15 моль O2 * (1 моль P4 / 5 моль O2) = 3 моль P4.

5. Теперь определим, сколько P2O5 получится из 3 молей P4. Из уравнения видно, что 1 моль P4 дает 2 моля P2O5:

• n(P2O5) = 3 моль P4 * (2 моль P2O5 / 1 моль P4) = 6 моль P2O5.

6. Теперь найдем массу P2O5. Молярная масса P2O5 равна:

• 2 * 31 (молярная масса фосфора) + 5 * 16 (молярная масса кислорода) = 62 + 80 = 142 г/моль.

7. Рассчитаем массу P2O5:

• m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 6 моль * 142 г/моль = 852 г.

Ответ: При взаимодействии фосфора с 336 литрами кислорода можно получить 852 грамма P2O5.

Задача 2: Какой объем кислорода нужен для сжигания 51 грамма H2S?

1. Запишем уравнение реакции сжигания H2S:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O.

2. Найдем количество молей H2S в 51 грамме. Молярная масса H2S равна:

• 2 * 1 (молярная масса водорода) + 32 (молярная масса серы) = 2 + 32 = 34 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей H2S:

• n(H2S) = 51 г / 34 г/моль ≈ 1,5 моль H2S.

4. Теперь найдем, сколько молей кислорода необходимо для реакции с 1,5 молями H2S. Из уравнения видно, что на 2 моль H2S требуется 3 моль O2:

• n(O2) = 1,5 моль H2S * (3 моль O2 / 2 моль H2S) = 2,25 моль O2.

5. Теперь найдем объем кислорода, используя формулу:

• V = n * Vm.

Подставим значения:

• V(O2) = 2,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 50,4 литра.

Ответ: Для сжигания 51 грамма H2S требуется примерно 50,4 литра кислорода.