Решите задачу. 15 г гидроксида алюминия, содержащего 15% примесей, вступил в реакцию с азотной кислотой. Вычислите массу нитрата алюминия.

Химия 10 класс Химические реакции и расчеты по ним гидроксид алюминия примеси азотная кислота масса нитрата алюминия химическая реакция Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Сначала нам нужно определить, сколько чистого гидроксида алюминия (Al(OH)3) у нас есть в 15 граммах, учитывая, что 15% из них - это примеси.

• 15% примесей от 15 г = 0.15 * 15 г = 2.25 г.
• Теперь найдем массу чистого гидроксида алюминия: 15 г - 2.25 г = 12.75 г.

Теперь, когда мы знаем, что у нас есть 12.75 г чистого Al(OH)3, давай найдем, сколько нитрата алюминия (Al(NO3)3) мы получим. Реакция между гидроксидом алюминия и азотной кислотой выглядит так:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Согласно уравнению, 1 моль Al(OH)3 дает 1 моль Al(NO3)3. Теперь нам нужно найти количество вещества Al(OH)3.

Молярная масса Al(OH)3:

• Al = 27 г/моль
• O = 16 г/моль (3 * 16 = 48 г/моль)
• H = 1 г/моль (3 * 1 = 3 г/моль)
• Итого: 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.

Теперь найдем количество вещества Al(OH)3:

• n(Al(OH)3) = масса / молярная масса = 12.75 г / 78 г/моль ≈ 0.163 моль.

Поскольку 1 моль Al(OH)3 дает 1 моль Al(NO3)3, то у нас тоже получится 0.163 моль Al(NO3)3.

Теперь найдем массу Al(NO3)3:

Молярная масса Al(NO3)3:

• Al = 27 г/моль
• N = 14 г/моль (3 * 14 = 42 г/моль)
• O = 16 г/моль (9 * 16 = 144 г/моль)
• Итого: 27 + 42 + 144 = 213 г/моль.

Теперь можем вычислить массу Al(NO3)3:

• масса = количество вещества * молярная масса = 0.163 моль * 213 г/моль ≈ 34.69 г.

Итак, масса нитрата алюминия, которую мы получим, примерно равна 34.69 г.

Надеюсь, это поможет! Если есть еще вопросы, спрашивай!